* "cloruro" non è specifico: Il cloruro potrebbe riferirsi a una varietà di sali di cloruro (ad es. Cloruro di sodio, cloruro di magnesio, cloruro di calcio). Ogni sale avrà un effetto diverso sul punto di congelamento dell'acqua.
* Unità di concentrazione: 70.000 ppm (parti per milione) sono un'unità di concentrazione, ma non ci dice direttamente la molarità (moli per litro) della soluzione, necessaria per calcolare accuratamente la depressione del punto di congelamento.
* Depressione del punto di congelamento: Il punto di congelamento dell'acqua viene abbassato dalla presenza di soluti disciolti. Questo è noto come depressione del punto di congelamento. La quantità di depressione dipende dalla * molalità * della soluzione (moli di soluto per chilogrammo di solvente).
Per determinare il punto di congelamento, è necessario:
1. Identifica il sale di cloruro specifico: Sapere quale sale di cloruro è presente è essenziale.
2. Converti PPM in molalità: Ciò comporta la conversione della concentrazione da PPM a grammi per litro e quindi a moli per chilogrammo di acqua.
3. Applicare l'equazione della depressione del punto di congelamento: L'equazione è:Δt =kf * m, dove:
* Δt è la variazione nel punto di congelamento
* KF è il punto di depressione del punto di congelamento per l'acqua (1,86 ° C/M)
* m è la molalità della soluzione.
Esempio:
Supponiamo che tu abbia 70.000 ppm di cloruro di sodio (NaCl).
1. Converti PPM in molalità: Ciò richiede alcuni calcoli per tenere conto della massa molare del NaCl e della densità dell'acqua.
2. Calcola Δt: Usa l'equazione della depressione del punto di congelamento con la molalità della soluzione NaCl.
3. Sottrai Δt dal normale punto di congelamento dell'acqua (0 ° C): Questo ti dà il nuovo punto di congelamento.
Nota importante: Alte concentrazioni di sali di cloruro possono avere un impatto significativo sul punto di congelamento dell'acqua.
