Composti saturi:
* Solo singoli legami: Tutti gli atomi di carbonio sono collegati da singoli legami.
* Numero massimo di atomi di idrogeno: Ogni atomo di carbonio è legato al numero massimo di atomi di idrogeno possibile.
* Generalmente solido a temperatura ambiente: A causa di forze intermolecolari più forti.
* Meno reattivo: A causa dell'assenza di legami doppi o tripli.
Esempi: Metano (CH4), etano (C2H6), propano (C3H8)
Composti insaturi:
* Almeno un legame doppio o triplo: Ciò significa che ci sono meno atomi di idrogeno attaccati alla catena del carbonio.
* Meno atomi di idrogeno rispetto alle controparti sature: La presenza di legami doppi o tripli riduce il numero di atomi di idrogeno che possono essere attaccati.
* Generalmente liquido o gas a temperatura ambiente: A causa di forze intermolecolari più deboli.
* Più reattivo: A causa della presenza di legami doppi o tripli, che possono subire reazioni di aggiunta.
Esempi: Etilene (C2H4), acetilene (C2H2), benzene (C6H6)
Ecco una tabella che riassume le differenze:
| Caratteristica | Composto saturo | Composto insaturo |
| -------------------- | --------------------- | --------------------------
| Legami carbonio carbonio | Solo singoli legami | Legami doppi o tripli |
| Atomi di idrogeno | Massimo possibile | Meno del massimo |
| Reattività | Meno reattivo | Più reattivo |
| Stato a temperatura ambiente | Solido (di solito) | Liquido o gas (di solito) |
Comprendere la differenza tra composti saturi e insaturi è cruciale nella chimica organica. Questo concetto gioca un ruolo nel determinare le proprietà chimiche, la reattività e le proprietà fisiche delle molecole.
