* Le celle elettrochimiche si basano su una differenza di energia potenziale: Il principio fondamentale di una cella elettrochimica è quello di sfruttare la differenza nell'energia potenziale tra due metalli diversi. Questa differenza è quantificata come forza elettromotiva (EMF) o tensione.
* I metalli identici hanno lo stesso potenziale: I metalli con la stessa composizione hanno potenziali elettrodi standard identici. Ciò significa che non vi è alcuna differenza potenziale tra loro e nessuna corrente scorrerebbe.
* Le reazioni redox richiedono specie diverse: Le celle elettrochimiche funzionano attraverso reazioni redox, in cui un metallo viene ossidato (perde elettroni) e l'altro viene ridotto (guadagna elettroni). Se entrambe le piastre sono lo stesso metallo, non esiste una forza motrice per il trasferimento di elettroni tra di loro.
Esempio:
Immagina una cella con due piastre di rame. Entrambe le piastre di rame avranno la stessa tendenza a guadagnare o perdere elettroni. Non c'è differenza nelle loro affinità di elettroni, quindi non flussi di corrente.
In sintesi: Una cella elettrochimica richiede due diversi metalli per stabilire una differenza potenziale che guida il flusso di elettroni e facilita le reazioni redox necessarie per il suo funzionamento.
