Ecco perché:
* Forze intermolecolari: L'attrazione tra le particelle in un liquido è dovuta a forze intermolecolari. Queste forze sono più deboli dei legami ionici o covalenti all'interno delle molecole ma sono ancora significative. Le forze intermolecolari comuni comprendono il legame idrogeno, le interazioni dipolo-dipolo e le forze di dispersione di Londra.
* stati della materia:
* Solidi: Le particelle sono ben confezionate e tenute insieme da forti forze intermolecolari, con conseguente forma e volume fissi.
* Liquidi: Le particelle sono più vicine che in un gas ma hanno più libertà di muoversi. Le forze intermolecolari sono abbastanza forti da mantenere le particelle nelle immediate vicinanze ma non così forti da essere bloccate in una posizione fissa.
* Gas: Le particelle sono molto distanti e hanno forze intermolecolari molto deboli. Si muovono liberamente e riempiono lo spazio disponibile.
La forza delle forze intermolecolari determina le proprietà del liquido, come la sua viscosità (resistenza al flusso) e il punto di ebollizione. I liquidi con forze intermolecolari più forti tendono ad essere più viscosi e hanno punti di ebollizione più elevati.
