Ecco una rottura:

* Configurazione elettronica: Gli elementi sono organizzati sulla tabella periodica in base alla loro configurazione di elettroni, che descrive come gli elettroni sono distribuiti in vari livelli di energia e subleviri all'interno di un atomo.

* Orbitali: Questi livelli di energia sono ulteriormente divisi in sublevili, ciascuno corrispondente a un tipo specifico di orbitale. Questi orbitali sono designati da lettere:s, p, d e f.

* D Orbitali: Gli orbitali D sono un insieme di cinque orbitali con forme complesse. Iniziano a riempirsi dopo gli orbitali dello stesso livello di energia.

* Metalli di transizione: I metalli di transizione si trovano nei gruppi 3-12 della tabella periodica. La loro caratteristica caratteristica è che i loro elettroni più elevati sono nei D Orbitali. Ad esempio, Iron (Fe) ha la configurazione elettronica [AR] 3D 6 4s 2 . Gli elettroni 3D sono gli elettroni differenziati, il che significa che definiscono la sua posizione sulla tavola periodica.

Pertanto, i metalli di transizione sono chiamati elementi d-block perché i loro elettroni distintivi occupano gli orbitali.