1. Attrazione e dissociazione:
* Latto di cristallo: I cristalli sono tenuti insieme da forti forze elettrostatiche (legami ionici) tra i loro ioni costituenti (particelle caricate).
* Molecole d'acqua: L'acqua è una molecola polare, il che significa che ha un'estremità leggermente positiva (lato idrogeno) e un'estremità leggermente negativa (lato ossigeno). Queste cariche opposte attirano gli ioni nel reticolo cristallino.
* Dissociazione: L'attrazione tra molecole d'acqua e ioni nel cristallo è abbastanza forte da superare le forze tenendo insieme il cristallo. Questo fa sì che il cristallo si rompa (dissocia) nei singoli ioni.
2. Idratazione:
* Ioni circostanti: Una volta che gli ioni sono liberi nell'acqua, sono circondati da molecole d'acqua. Le estremità positive delle molecole d'acqua sono attratte dagli ioni negativi e le estremità negative delle molecole d'acqua sono attratte dagli ioni positivi.
* Shell di idratazione: Questo processo crea un "guscio di idratazione" attorno a ogni ione, isolandolo da altri ioni e impedendo al cristallo di riformare.
3. Dissoluzione:
* Processo continuo: Man mano che più ioni sono circondati da molecole d'acqua e diventano idratati, il cristallo continua a dissolversi.
* Solubilità: La misura in cui un cristallo si dissolve dipende dalla forza dell'attrazione tra molecole d'acqua e ioni, nonché dalla temperatura dell'acqua. Alcuni cristalli sono altamente solubili (come il sale da tavola), mentre altri sono appena solubili (come la sabbia).
Punti chiave:
* Nessuna nuova particella: La dissoluzione non crea nuove particelle. Separa semplicemente ioni esistenti dal reticolo cristallino e li circonda con molecole d'acqua.
* Cambiamento di energia: Il processo di dissoluzione di un cristallo può rilasciare o assorbire energia, a seconda della sostanza specifica. Questo è il motivo per cui alcuni sali si dissolvono e fanno sentire l'acqua fredda (endotermica), mentre altri si dissolvono e la fanno sentire caldo (esotermico).
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