* Abbondanza: Il carbonio è un elemento relativamente abbondante nell'universo e sulla terra. Ciò rende più facile ottenere e lavorare per scopi scientifici.
* Chimica versatile: Il carbonio forma una vasta gamma di composti, rendendolo cruciale per molti campi di chimica. La scelta del carbonio come unità di base aiuta a semplificare i calcoli e le relazioni all'interno di tali campi.
* Messa comoda: Il carbonio-12, l'isotopo più comune di carbonio, ha una massa atomica vicino a 12. Ciò ha reso conveniente definire 1 AMU come 1/12 la massa di un atomo di carbonio-12.
Contesto storico:
* Inizialmente, l'idrogeno è stato usato come standard per la massa atomica. Tuttavia, l'idrogeno è molto reattivo e difficile da lavorare con precisione.
* L'ossigeno è stato successivamente scelto come standard, ma valori diversi per la sua massa atomica sono stati usati da diversi ricercatori, portando alla confusione.
* Nel 1961, l'Unione internazionale della chimica pura e applicata (IUPAC) ha adottato Carbon-12 come standard per la massa atomica, fornendo un sistema unificato e più accurato.
In sintesi, il carbonio è stato scelto come base per AMU a causa della sua abbondanza, versatilità chimica e comoda massa atomica. Questa scelta ha semplificato i calcoli scientifici e ha stabilito uno standard universalmente accettato.
