Ecco perché:
* acido salicilico (c₇h₆o₃) è un acido debole con un gruppo carbossilico (-cooh) che può donare un protone (H+) per formare lo ione salicilato.
* salicilato (c₇h₅o₃-) è la base del coniugata di acido salicilico.
Solubilità:
* Acido salicilico è più solubile in acqua Perché il gruppo carbossilico può formare legami idrogeno con molecole d'acqua, aumentando la sua solubilità.
* Salicilato è meno solubile in acqua rispetto all'acido salicilico. Mentre ha ancora il potenziale per formare legami idrogeno, la carica negativa sullo ione salicilato lo rende meno attratto dalle molecole di acqua polare.
In sintesi:
* L'acido salicilico (forma acida) è più solubile del salicilato (forma ionica) a causa della capacità del gruppo carbossilico di formare legami idrogeno più forti con acqua.
