* Configurazione elettronica: Gli atomi si impegnano per la stabilità e questo si ottiene avendo un guscio di elettroni esterno completo. Ciò significa che il livello di energia più esterno è riempito con il numero massimo di elettroni che può contenere.

* Elettroni di valenza: Questi sono gli elettroni nel guscio più esterno e sono quelli coinvolti nel legame chimico.

* Gas Nobel: Questi elementi hanno tutti i loro gusci di elettroni di valenza riempiti, rendendoli eccezionalmente stabili. Non hanno bisogno di guadagnare o perdere elettroni per ottenere un guscio esterno completo, rendendoli irreavitivi.

Ecco un'analogia: Pensa a una scatola di puzzle piena. È completo e non puoi aggiungere o rimuovere i pezzi senza interrompere la sua stabilità. Allo stesso modo, i gas Nobel hanno i loro gusci di elettroni riempiti, rendendoli "completi" e resistenti al cambiamento.

Esempi:

* L'elio (He) ha 2 elettroni nel suo guscio esterno, che è la sua massima capacità.

* Neon (NE) ha 8 elettroni nel suo guscio esterno, che è anche la sua massima capacità.

Questa stabilità è il motivo per cui i gas Nobel sono spesso definiti "gas inerti". Non formano prontamente legami chimici con altri elementi.