* Elettroni di valenza: Questi sono gli elettroni nel guscio più esterno di un atomo. Sono quelli coinvolti nel legame chimico.
* ioni: Uno ione è un atomo o una molecola che ha guadagnato o perso uno o più elettroni, dandogli una carica elettrica netta.
La connessione:
* Ottenere o perdere gli elettroni di valenza crea ioni: Quando un atomo guadagna elettroni, diventa caricato negativamente (anione). Quando perde elettroni, diventa caricato positivamente (cationi). Il guadagno o la perdita di elettroni coinvolge sempre gli elettroni di valenza.
* Gli elettroni di valenza determinano la formazione di ioni: Il numero di elettroni di valenza che un atomo ha determina quanti elettroni è probabile che guadagni o perda per ottenere una configurazione di elettroni stabile (come un gas nobile). Ad esempio, i metalli tendono a perdere gli elettroni di valenza per diventare cationi, mentre i non metalli tendono a guadagnare elettroni per diventare anioni.
Esempi:
* Sodio (NA): Il sodio ha un elettrone di valenza. Perde prontamente questo elettrone per diventare uno ione di sodio (Na+) con una configurazione elettronica stabile come il neon.
* cloro (CL): Il cloro ha sette elettroni di valenza. Guadagna un elettrone per diventare uno ione cloruro (cl-) con una configurazione elettronica stabile come l'argon.
In sintesi: Gli elettroni di valenza sono i principali attori nella formazione di ioni. Il numero di elettroni di valenza impone come un atomo interagirà con altri atomi per formare ioni e legami chimici.
