* Elettronegatività e legame: Gli stati di ossidazione sono assegnati in base alle elettronegatività relative degli atomi coinvolti in un legame chimico. L'atomo più elettronegativo in un legame viene assegnato uno stato di ossidazione più negativo.
* varietà di composti: Gli elementi possono formare una vasta gamma di composti, portando a diversi stati di ossidazione. Ad esempio, il ferro può esistere negli stati di ossidazione +2, +3 e ancora più elevati a seconda del composto.
* Tendenze di gruppo: Mentre ci sono tendenze generali negli stati di ossidazione all'interno dei gruppi della tabella periodica, queste non sono regole assolute. Ad esempio, i metalli alcali (gruppo 1) hanno generalmente stati di ossidazione +1, ma alcuni possono mostrare insoliti stati di ossidazione in composti specifici.
* Metalli di transizione: I metalli di transizione sono particolarmente noti per avere più possibili stati di ossidazione. Ciò è dovuto alla disponibilità di D-elettroni per il legame.
Invece di "più comune", è più utile considerare gli stati di ossidazione comuni per gruppi o elementi specifici. Ecco alcuni esempi:
* Gruppo 1 (metalli alcali): +1
* Gruppo 2 (metalli di terra alcalina): +2
* Gruppo 17 (alogeni): -1 (tranne nei composti con ossigeno dove possono avere stati di ossidazione positivi)
* Oxygen: -2 (tranne nei perossidi dove è -1)
* Idrogeno: +1 (tranne in metalli idridi dove è -1)
Ricorda, lo stato di ossidazione di un elemento è un concetto utile per comprendere le reazioni chimiche, ma non è una proprietà fissa dell'elemento stesso.
