* Entalpy of Formation: Ciò si riferisce al cambiamento di entalpia quando una mole di un composto si forma dai suoi elementi costitutivi nei loro stati standard a 298k e 1 atm.
* La reazione: La reazione fornita:CO2 (G) + H2 → H2O + CO è una reazione a combustione , non una reazione di formazione.
Ecco perché è una reazione a combustione:
* Reagenti: L'anidride carbonica (CO2) è un prodotto di combustione, non un reagente nella formazione di un composto. L'idrogeno (H2) è un combustibile che viene bruciato.
* Prodotti: L'acqua (H2O) e il monossido di carbonio (CO) sono prodotti della combustione incompleta di un combustibile.
Per rappresentare un'entalpia di formazione, avresti bisogno di una reazione che:
* Forma una mole del composto desiderato.
* Usa solo gli elementi costitutivi nei loro stati standard come reagenti.
Esempio:
L'entalpia di formazione di anidride carbonica (CO2) sarebbe rappresentata da:
C (S) + O2 (G) → CO2 (G)
