1. Polarità: Le molecole d'acqua sono polari, il che significa che hanno un'estremità leggermente positiva (atomi di idrogeno) e un'estremità leggermente negativa (atomo di ossigeno).
2. Attrazione: L'estremità positiva della molecola d'acqua (idrogeno) è attratta dal climaico caricato negativamente. Allo stesso modo, l'estremità negativa della molecola d'acqua (ossigeno) è attratta dallo ione Na+ caricato positivamente.
3. Intorno: Molteplici molecole d'acqua circondano ogni ione, formando un guscio di idratazione. L'attrazione elettrostatica tra gli ioni e le molecole d'acqua è abbastanza forte da superare l'attrazione tra gli ioni nel reticolo cristallino.
4. Dissociazione: Come risultato del processo di idratazione, i clici Na+ e i clima si separano l'uno dall'altro e sono circondati da molecole d'acqua. Ora sono liberi di muoversi in modo indipendente nella soluzione.
TakeAways chiave:
* Idratazione: Il processo di molecole d'acqua che circonda gli ioni si chiama idratazione.
* Solvation: Il processo generale di dissoluzione di un soluto (come il sale) in un solvente (come l'acqua) è chiamato solvatazione.
* Attrazione elettrostatica: L'attrazione tra ioni e molecole d'acqua si basa su forze elettrostatiche.
* Dissociazione: Il processo di separazione degli ioni in soluzione è chiamato dissociazione.
Questo processo di idratazione e dissociazione è il motivo per cui il sale si dissolve in acqua, rendendolo un buon elettrolita. Gli ioni gratuiti possono condurre elettricità.
