* Metals tendono a perdere elettroni, formando ioni caricati positivamente chiamati cationi .
* Non metal tendono a guadagnare elettroni, formando ioni caricati negativamente chiamati anioni .
La forte attrazione elettrostatica tra questi ioni caricati in modo opposto costituisce un legame ionico.
Esempi di molecole con legami ionici:
* cloruro di sodio (NaCl): Il sodio (NA) è un metallo e il cloro (CL) è non metal. Il sodio perde un elettrone per diventare Na+e il cloro guadagna un elettrone per diventare cl-. L'attrazione elettrostatica tra questi ioni forma il legame ionico nel NaCl.
* Ossido di magnesio (MGO): Il magnesio (mg) è un metallo e ossigeno (O) è un non metallo. Il magnesio perde due elettroni per diventare MG2+e l'ossigeno guadagna due elettroni per diventare O2-.
* Bromuro di potassio (KBR): Il potassio (K) è un metallo e il bromo (BR) è un non metal. Il potassio perde un elettrone per diventare K+e il bromo guadagna un elettrone per diventare br-.
Caratteristiche chiave dei composti ionici:
* Punti di fusione e bollitura elevati: Le forti attrazioni elettrostatiche richiedono molta energia per rompersi.
* duro e fragile: La struttura reticolare rigida li rende resistenti ai graffi ma soggetti a frantumarsi.
* Condurre elettricità quando sciolto o fuso: Gli ioni liberi possono muoversi e trasportare corrente elettrica.
Fammi sapere se desideri più esempi o vuoi discutere di molecole specifiche!
