Polarità:
* Le molecole d'acqua sono piegate, con l'atomo di ossigeno leggermente negativo e gli atomi di idrogeno sono leggermente positivi.
* Questa distribuzione irregolare di carica crea un momento di dipolo, rendendo l'acqua una molecola polare.
* Le molecole polari come l'acqua sono attratte da altre molecole o ioni polari, permettendo loro di dissolversi.
legame idrogeno:
* Gli atomi di idrogeno leggermente positivi in una molecola d'acqua possono formare legami deboli chiamati legami idrogeno con gli atomi di ossigeno leggermente negativi di un'altra molecola d'acqua.
* Questa forte forza intermolecolare aiuta a tenere insieme le molecole d'acqua, creando una rete coesa.
* Quando una sostanza polare come il sale (NaCl) viene aggiunta all'acqua, gli ioni di sodio positivi (Na+) sono attratti dagli atomi di ossigeno negativi nell'acqua e gli ioni di cloruro negativi (Cl-) sono attratti dagli atomi di idrogeno positivi nell'acqua.
* Questa attrazione spezza i legami ionici tenendo insieme il sale, permettendo agli ioni di dissolversi nell'acqua.
In sintesi:
* La natura polare dell'acqua gli consente di interagire e dissolvere altre molecole e ioni polari.
* I forti legami idrogeno tra le molecole d'acqua ne aumentano ulteriormente la capacità di solvizione.
Questo è il motivo per cui l'acqua viene spesso definita "solvente universale", anche se non dissolve tutto!
