Stato solido
* strettamente imballato: Le particelle in un solido sono strettamente confezionate insieme in una disposizione fissa e ordinata (come un reticolo di cristallo).
* Bassa energia: Le particelle hanno una bassa energia cinetica (energia del movimento) e vibrano leggermente attorno alle loro posizioni fisse.
* forti attrazioni: Forze forti di attrazione (come legami chimici o forze intermolecolari) tengono insieme le particelle.
* Forma fissa e volume: I solidi hanno una forma e un volume definiti perché le particelle sono bloccate in posizione.
stato liquido
* Più spaziatura: Le particelle sono più vicine che in un gas ma più a parte che in un solido. Possono muoversi e scivolare l'uno accanto all'altro.
* Energia più alta: Le particelle hanno più energia cinetica, permettendo loro di muoversi e superare alcune delle attrazioni tra loro.
* Attrazioni più deboli: Le attrazioni tra particelle liquide sono più deboli rispetto ai solidi, consentendo un maggiore movimento.
* Volume fisso, forma variabile: I liquidi hanno un volume fisso (la quantità di materia) ma prendono la forma del loro contenitore perché le particelle possono fluire.
stato gassoso
* ampiamente distanziato: Le particelle sono molto distanti e si muovono in modo casuale.
* alta energia: Le particelle hanno un'energia cinetica molto elevata, muovendosi rapidamente e frequentemente che si scontrano tra loro.
* Attrazioni molto deboli: Le attrazioni tra particelle di gas sono molto deboli, permettendo loro di diffondere e riempire il loro contenitore.
* Forma e volume variabile: I gas prendono la forma e il volume del loro contenitore perché le particelle si muovono liberamente.
transizione tra stati
* fusione: Quando un solido assorbe il calore, le particelle guadagnano energia, vibrano più fortemente e superano alcune delle attrazioni che li tengono insieme. Passano a un liquido.
* Freezing: Quando un liquido perde calore, le particelle perdono energia, si muovono più lentamente e le attrazioni tra loro diventano più forti, facendoli solidificare.
* Evaporazione/ebollizione: Quando un liquido assorbe il calore, le particelle ottengono abbastanza energia per superare le attrazioni tenendole insieme e sfuggire alla fase gassosa.
* Condensazione: Quando un gas perde calore, le particelle perdono energia, rallentano e le attrazioni tra loro diventano più forti, facendoli condensare in un liquido.
* sublimazione: Quando un solido assorbe il calore, le particelle possono passare direttamente a un gas senza diventare un liquido (come il ghiaccio secco).
* Deposizione: Quando un gas perde calore, le particelle possono passare direttamente a un solido senza diventare un liquido.
Punti chiave
* La quantità di particelle di energia possiede determina il loro stato di materia.
* La forza delle attrazioni tra le particelle influenza la facilità con cui possono cambiare gli stati.
* La temperatura e la pressione svolgono ruoli cruciali in queste transizioni.
