Dissoluzione:
1. ionizzazione: I forti legami ionici che tengono insieme gli ioni di sodio (Na+) e cloruro (cloruro) nel reticolo cristallino NaCl sono interrotti dalle molecole di acqua polare.
2. Idratazione: L'estremità positiva della molecola d'acqua (idrogeno) è attratta dagli ioni di cloruro caricati negativamente (Cl-), mentre l'estremità negativa della molecola d'acqua (ossigeno) è attratta dagli ioni sodio caricati positivamente (Na+). Questa attrazione forma gusci di idratazione attorno agli ioni, allontanandoli efficacemente dal reticolo di cristallo.
3. Dissociazione: Man mano che il processo di idratazione continua, i clici Na+ e i clime diventano completamente circondati da molecole d'acqua, separandole l'una dall'altra e permettendo loro di muoversi liberamente nella soluzione. Questo processo si chiama dissociazione.
Risultato:
* Il NaCl si dissolve in acqua, formando una soluzione omogenea.
* La soluzione conduce elettricità a causa della presenza di ioni liberi (Na+ e Cl-).
* L'acqua diventa leggermente salata.
Nota importante:
* Il processo di dissoluzione è una reazione endotermica, il che significa che assorbe il calore dall'ambiente circostante. Questo è il motivo per cui l'aggiunta di sale all'acqua può abbassare il punto di congelamento e aumentare il punto di ebollizione.
* Non tutti i sali si dissolvono in acqua nella stessa misura. La solubilità di un sale dipende da fattori come la temperatura, la forza dei legami ionici e la polarità del solvente.
