* Formula chimica: La formula di un composto ti dice il rapporto tra atomi di ciascun elemento presente. Ad esempio, l'acqua (H₂O) ha sempre due atomi di idrogeno per ogni atomo di ossigeno.
* Massa atomica: Ogni elemento ha una massa atomica specifica. Questa massa è costante per quell'elemento.
* proporzioni: La massa di ciascun elemento in un composto è determinata dal rapporto degli atomi nella formula e dalla massa atomica di ciascun elemento.
Esempio:
Prendiamo di nuovo l'acqua (H₂O).
* Massa atomica di idrogeno (H): 1 unità di massa atomica (AMU)
* Massa atomica di ossigeno (O): 16 AMU
In una molecola d'acqua:
* Massa di idrogeno: 2 h atomi * 1 amu/h atom =2 amu
* Massa di ossigeno: 1 o atomo * 16 amu/o atom =16 amu
Pertanto, il rapporto di massa di idrogeno a ossigeno in acqua è 2:16 o semplificato, 1:8.
quantità di composto:
* Più composto, più massa: Se hai più acqua, avrai più atomi di idrogeno e ossigeno e, quindi, una massa maggiore di ciascun elemento.
* Meno composto, meno massa: Se hai meno acqua, avrai meno atomi di idrogeno e ossigeno e, quindi, una massa più piccola di ciascun elemento.
Conclusione:
La massa di ciascun elemento in un composto è direttamente proporzionale alla quantità del composto presente. Il rapporto tra elementi all'interno del composto rimane costante, ma la massa totale di ciascun elemento cambia con la quantità del composto.
