Ecco una rottura delle osservazioni chiave e di come hanno portato a questa rivoluzionaria scoperta:
* Esperimento: Rutherford ha sparato particelle di alfa (nuclei di elio caricati positivamente) in un sottile foglio d'oro.
* Risultato atteso: Sulla base del modello di budino di prugna prevalente, che ha suggerito che la carica positiva dell'atomo era uniformemente distribuita, Rutherford si aspettava che le particelle alfa passassero attraverso la pellicola con solo lievi deflessioni.
* Risultato effettivo: La maggior parte delle particelle alfa passò attraverso, ma sorprendentemente, una piccola percentuale veniva deviata ad angoli di grandi dimensioni, alcune persino rimbalzando verso la fonte.
* Interpretazione: L'unico modo per spiegare questo inaspettato dispersione era proporre che la carica positiva dell'atomo fosse concentrata in una piccola e massiccia regione al centro, che Rutherford chiamò il "nucleo".
* Il nucleo: Il nucleo era responsabile della forte repulsione che deviava le particelle alfa caricate positivamente. Ciò implicava anche che l'atomo era per lo più spazio vuoto, con elettroni che orbitavano in orbita il nucleo a una distanza molto più ampia.
Pertanto, l'esperimento di fogli d'oro di Rutherford ha rivoluzionato la nostra comprensione dell'atomo, dimostrando che gli atomi contengono un nucleo piccolo, denso, carico positivamente.
