* Definizione Brønsted-Lowry: Una base è una sostanza che accetta ioni idrogeno (H+). Quando una base viene aggiunta a una soluzione, reagisce con ioni H+, rimuovendoli dalla soluzione.
* Scala del pH: La scala del pH misura l'acidità o la basicità di una soluzione. Valori di pH più bassi indicano una concentrazione di H+ più elevata (acida), mentre valori di pH più elevati indicano una concentrazione di H+ più bassa (base).
* ioni idrossido (OH-): Molte basi producono ioni idrossido (OH-) in soluzione. Gli ioni idrossido reagiscono con ioni idrogeno per formare acqua (H2O), diminuendo ulteriormente la concentrazione di H+.
Esempio:
Prendi in considerazione l'aggiunta di idrossido di sodio (NaOH). NaOH è una base forte e si dissocia completamente in acqua per formare ioni di sodio (Na+) e ioni idrossido (OH-):
NaOH (aq) → Na + (aq) + OH- (aq)
Gli ioni idrossido reagiscono con ioni idrogeno già presenti nell'acqua:
H + (Aq) + OH- (AQ) → H2O (L)
Questa reazione rimuove gli ioni H+ dalla soluzione, aumentando il pH e rendendo la soluzione meno acida (più semplice).
