Ecco perché:
* Configurazione elettronica: I metalli alcali hanno un solo elettrone di valenza (elettrone nel guscio più esterno). Questo singolo elettrone è facilmente perso, rendendoli altamente reattivi.
* Elettropositività: Sono altamente elettropositivi, il che significa che perdono prontamente il loro elettrone di valenza per formare ioni positivi.
* Energia di ionizzazione: Hanno basse energie di ionizzazione, il che significa che ci vuole relativamente poca energia per rimuovere l'elettrone di valenza.
Esempi di metalli alcali:
* Litio (li)
* Sodio (Na)
* Potassio (k)
* Rubidium (RB)
* Cesio (CS)
* Franceum (fr)
Ricorda, la reattività aumenta mentre si muove il gruppo di metalli alcali. Questo perché l'elettrone di valenza è più lontano dal nucleo e più facile da rimuovere.
