Cosa determina la reattività:
* Elettroni di valenza: I giocatori chiave nelle reazioni chimiche sono gli elettroni di valenza , che sono gli elettroni nel guscio più esterno di un atomo. Questi elettroni sono quelli che hanno maggiori probabilità di essere coinvolti nella formazione di legami con altri atomi.
* Regola ottetto: Gli atomi tendono ad essere più stabili quando hanno un guscio esterno completo di elettroni (di solito 8, da cui la "regola degli ottetti"). Questa configurazione stabile è come avere un "secchio" completo di elettroni.
* Electro negatività: Gli atomi con elettronegatività più elevata hanno un'attrazione più forte per gli elettroni. Questa differenza di elettronegatività può influenzare il tipo di legame formato (ionico, covalente o metallico).
Come funziona:
* Metals: I metalli tendono a perdere i loro elettroni di valenza per ottenere una configurazione stabile. Questo crea ioni caricati positivamente.
* Non metal: I non metalli tendono a ottenere elettroni per ottenere una configurazione stabile. Questo crea ioni caricati negativamente.
* legami ionici: Quando un metallo perde un elettrone e un non metallico lo guadagna, formano un legame ionico. Le cariche opposte si attirano a vicenda, tenendo insieme gli atomi.
* Obbligazioni covalenti: Quando due non metalli condividono elettroni, formano un legame covalente. Questa condivisione aiuta entrambi gli atomi a raggiungere una configurazione stabile.
Esempio:
* Sodio (NA): Il sodio ha 1 elettrone di valenza. Vuole perdere quell'elettrone per avere un guscio esterno completo. Questo lo rende reattivo e probabilmente formare legami ionici.
* cloro (CL): Il cloro ha 7 elettroni di valenza. Vuole guadagnare un elettrone per avere un guscio esterno completo. Questo lo rende reattivo e probabilmente formare legami ionici.
Quindi, il primo e il secondo conchiglie contano, ma solo perché possono contenere elettroni di valenza. Sono gli elettroni di valenza e la loro tendenza a guadagnare, perdere o condividere che guidano le reazioni chimiche.
