Ioni ferrici do esistono in soluzione, ma sono altamente reattivi e tendono a idrolizzato (reagire con acqua) per formare varie specie, tra cui ioni ferrici idratati , Complessi idroi e idrossidi ferrici precipitati .
Ecco una rottura:
* Idrolisi: In soluzione acquosa, ioni Fe³⁺ reagiscono prontamente con molecole d'acqua, accettando elettroni e formando ioni idratati come [Fe (H₂O) ₆] ³⁺. Questo processo è anche chiamato Aquation .
* Complessi idroi: Un'ulteriore reazione con l'acqua può portare alla formazione di complessi idrossi, come [Fe (OH) (H₂O) ₅] ²⁺, [Fe (OH) ₂ (H₂O) ₄] ⁺ e così via.
* PRECCITAZIONE: A valori di pH più alti, i complessi idrossos possono reagire ulteriormente per formare idrossidi ferrici insolubili (Fe (OH) ₃), che precipitano fuori dalla soluzione.
Pertanto, mentre gli ioni Fe³⁺ liberi possono essere presenti in concentrazioni molto basse, non sono le specie dominanti in soluzione. Invece, si trovano principalmente sotto forma di ioni idratati, complessi idro -idrossi o precipitati.
L'esistenza di ioni ferrici in soluzione dipende da fattori come:
* ph: Valori di pH più bassi favoriscono l'esistenza di ioni ferrici idratati, mentre i valori di pH più elevati promuovono la formazione di complessi e precipitati idroxo.
* Concentrazione: A basse concentrazioni, il processo di idrolisi è meno significativo.
* Ligandi: La presenza di altri ligandi (molecole o ioni che si legano allo ione metallico) può influenzare la speciazione degli ioni ferrici.
È importante notare che il termine "ioni ferrici" viene spesso usato vagamente per riferirsi alle varie specie che esistono in soluzione, tra cui ioni idratati, complessi idro -idrossi e precipitati. Tuttavia, è fondamentale ricordare che la maggior parte del ferro in soluzione non è presente come ioni Free Free.
