* Il tipo di pietra: Minerali diversi hanno densità diverse e composizioni atomiche.
* Le dimensioni e il peso della pietra: Un piccolo ciottolo avrà molti meno atomi di un grande masso.
Ecco un esempio semplificato:
Diciamo che abbiamo una pietra piccola e liscia che pesa 1 grammo ed è per lo più fatta di quarzo (biossido di silicio, SIO2).
1. Trova la massa molare: La massa molare di SiO2 è di circa 60,08 g/mol (28,09 g/mol per Si + 2 x 16,00 g/mol per O).
2. Calcola il numero di moli: 1 g / 60,08 g / mol =0,0166 moli.
3. Usa il numero di Avogadro: Una mole di qualsiasi sostanza contiene 6,022 x 10^23 particelle (atomi, molecole, ecc.). Quindi, la nostra pietra da 1 gramma ha circa 0,0166 mol x 6,022 x 10^23 atomi/mol = 1,00 x 10^22 atomi .
questa è solo una stima! Il numero effettivo di atomi nella pietra potrebbe essere più alto o più basso a seconda della sua composizione e impurità.
