1. Comprendi i concetti
* Depressione del punto di congelamento: When a solute (like sucrose) is dissolved in a solvent (like water), the freezing point of the solution is lower than the freezing point of the pure solvent. This is a colligative property, meaning it depends on the amount of solute, not its identity.
* Equazione della depressione del punto di congelamento: ΔT f =K f * m * i
* ΔT f =cambiamento nel punto di congelamento (° C)
* K f =costante di depressione del punto di congelamento molare (per acqua, k f =1,86 ° C/M)
* M =molalità della soluzione (moli di soluto per kg di solvente)
* i =Van't Hoff Factor (per saccarosio, i =1, in quanto non si dissocia in soluzione)
2. Calcola la molalità (M)
* Massa molare di saccarosio (c <-sub> 12 H 22 O <-sub> 11 ): 12 (12,01 g/mol) + 22 (1,01 g/mol) + 11 (16,00 g/mol) =342,34 g/mol
* moli di saccarosio: 35,5 g / 342,34 g / mol =0,103 moli
* Massa di acqua in kg: 55,0 g / 1000 g / kg =0,055 kg
* Melalità: 0,103 moli / 0,055 kg =1,87 mol / kg
3. Calcola la variazione del punto di congelamento (ΔT f )
* Δt f =K f * m * i
* Δt f =1.86 °C/m * 1.87 mol/kg * 1
* Δt f =3,48 ° C
Pertanto, il punto di congelamento della soluzione verrà ridotto di 3,48 ° C rispetto all'acqua pura.
