Ecco perché:

* Configurazione elettronica: L'ossigeno ha una configurazione di elettroni di 1S²2S²2P⁴. Ciò significa che ha sei elettroni nel suo guscio più esterno (il 2 ° guscio).

* Elettroni di valenza: Gli elettroni di valenza sono gli elettroni nel guscio più esterno, che sono coinvolti nel legame chimico. L'ossigeno ha sei elettroni di valenza.

* Regola ottetto: L'ossigeno vuole ottenere un ottetto stabile (otto elettroni) nel suo guscio più esterno. Per fare questo, deve guadagnare due più elettroni.

* Bonding: Ciò significa che l'ossigeno può formare due legami covalenti, condividendo due elettroni con altri atomi.

Esempi:

* In acqua (H₂O), l'ossigeno forma due singoli legami con due atomi di idrogeno.

* Nell'anidride carbonica (CO₂), l'ossigeno forma due doppi legami con un atomo di carbonio.