La massa media di tutti gli isotopi naturali di un elemento, espressa in unità di massa atomica (AMU).
Ecco perché:
* Isotopi: Gli elementi possono avere forme diverse chiamate isotopi. Gli isotopi dello stesso elemento hanno lo stesso numero di protoni ma numeri diversi di neutroni. Ciò significa che hanno masse leggermente diverse.
* Massa media: La massa atomica è la media ponderata delle masse di tutti gli isotopi di quell'elemento, tenendo conto della loro relativa abbondanza in natura.
* unità di massa atomica (AMU): La massa atomica è espressa in unità di massa atomica (AMU). Un AMU è definito come 1/12 la massa di un atomo di carbonio-12.
Esempio: Il carbonio ha due isotopi principali:Carbon-12 e Carbon-13. Il carbonio-12 è molto più abbondante, quindi la massa atomica del carbonio è più vicina a 12 AMU rispetto a 13 AMU.
