Ecco una rottura di ciascuno:
Carbon-12 (¹²c)
* Numero atomico: 6 (che significa che ha 6 protoni)
* Numero di massa: 12 (Significa che ha 6 protoni + 6 neutroni)
* Abbondanza: ~ 98,9% di tutto il carbonio sulla terra
* Stabilità: Isotopo stabile
* Usa: La base per l'unità di massa atomica (AMU)
Carbon-14 (¹⁴c)
* Numero atomico: 6 (che significa che ha 6 protoni)
* Numero di massa: 14 (Significa che ha 6 protoni + 8 neutroni)
* Abbondanza: Importi di traccia (circa 1 parte per trilione)
* Stabilità: Isotopo radioattivo con un'emivita di 5.730 anni
* Usa:
* Dating di radiocarbon: Gli scienziati usano il decadimento del carbonio-14 per determinare l'età degli antichi manufatti e fossili.
* Tracciando i processi biologici: Carbon-14 viene utilizzato per tracciare il movimento del carbonio attraverso organismi viventi.
Differenze chiave:
* Numero di neutroni: Carbon-14 ha due neutroni in più rispetto al carbonio-12.
* Stabilità: Carbon-12 è stabile, mentre il carbon-14 è radioattivo e decade nel tempo.
* Abbondanza: Il carbonio-12 è molto più abbondante del carbonio-14.
* Applicazioni: Il carbonio-12 è lo standard per la massa atomica, mentre il carbonio-14 viene utilizzato per gli appuntamenti e la traccia.
In sostanza, mentre entrambi gli isotopi sono carbonio, i loro diversi conteggi di neutroni danno loro proprietà uniche che li rendono utili in vari campi scientifici.
