Elementi che hanno maggiori probabilità di rinunciare agli elettroni Piuttosto che condividerli sono quelli situati sul lato sinistro della tabella periodica, in particolare nei gruppi 1 e 2 , noto anche come metalli alcali e metalli di terra alcalina , rispettivamente.

Ecco perché:

* Bassa elettronegatività: Questi elementi hanno una bassa elettronegatività, il che significa che hanno una debole attrazione per gli elettroni. Questo li rende disposti a perdere elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile.

* Uno o due elettroni di valenza: Hanno solo uno o due elettroni di valenza nel loro guscio più esterno. Perdere questi elettroni consente loro di ottenere una configurazione stabile e nobile del gas.

Esempio:

* Sodio (Na) ha un elettrone di valenza. Perde prontamente questo elettrone per formare uno ione +1 (Na +), raggiungendo la configurazione elettronica stabile di neon (NE).

Mentre la condivisione di elettroni è un modo comune per gli elementi di ottenere stabilità, gli elementi nei gruppi 1 e 2 sono più inclini a perdere elettroni per formare cationi piuttosto che condividere elettroni per formare legami covalenti.