1. Forze intramolecolari: Queste forze esistono * all'interno di * una molecola, tenendo insieme gli atomi per formare la molecola stessa. Le più forti di queste forze sono legami chimici , che possono essere di tre tipi principali:
* Obbligazioni covalenti: Questi legami comportano la condivisione di elettroni tra atomi. Questo è il tipo più comune di legame nelle molecole organiche, come l'acqua (H₂O) e il metano (CH₄).
* legami ionici: Questi legami si formano quando un atomo perde un elettrone per un altro atomo, creando ioni caricati in modo opposto che sono attratti l'uno dall'altro. Esempi includono sale da tavola (NaCl) e cloruro di potassio (KCL).
* Bondi metallici: Questi legami si verificano nei metalli in cui gli elettroni sono delocalizzati e liberi di muoversi nell'intera struttura metallica. Ciò offre ai metalli le loro proprietà caratteristiche come conducibilità e malleabilità.
2. Forze intermolecolari: Queste forze esistono * tra * molecole, tenendole insieme e influenzando le proprietà fisiche di sostanze come il loro punto di fusione e il punto di ebollizione. Sono generalmente più deboli delle forze intramolecolari, ma svolgono comunque un ruolo significativo nel determinare il comportamento della materia. Alcune forze intermolecolari comuni includono:
* Legame idrogeno: Questo è un forte tipo di forza intermolecolare che si verifica quando un atomo di idrogeno è legato a un atomo altamente elettronegativo come ossigeno, azoto o fluoro. Questo crea un momento di dipolo, portando a forti attrazioni tra molecole. L'acqua è un buon esempio di sostanza che presenta un legame idrogeno.
* Interazioni dipolo-dipolo: Queste interazioni si verificano tra molecole polari, in cui un'estremità della molecola ha una carica positiva parziale e l'altra estremità ha una carica negativa parziale. Queste cariche parziali si attraggono a vicenda, portando a un'attrazione più debole del legame idrogeno.
* Forze di dispersione di Londra: Queste sono le forze intermolecolari più deboli, presenti in tutte le molecole. Derivano da fluttuazioni temporanee nella distribuzione degli elettroni, creando dipoli temporanei che inducono dipoli nelle molecole vicine. Queste forze sono particolarmente importanti nelle molecole non polari.
Il tipo e la resistenza delle forze che tengono insieme le molecole determinano lo stato della materia (solido, liquido o gas) e varie altre proprietà come viscosità, tensione superficiale e volatilità.
