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    Qual è la resa teorica dell'alluminio che può essere prodotta mediante reazione 60,0 g di ossido con 30,0 carbonio secondo il seguito di chimico AL2O3 3C 2al 3CO?
    Ecco come calcolare la resa teorica dell'alluminio:

    1. Equazione chimica equilibrata:

    L'equazione chimica equilibrata è già fornita:

    Al₂o₃ + 3c → 2al + 3co

    2. Calcola moli di reagenti:

    * moli di al₂o₃:

    - massa molare di al₂o₃ =(2 * 26,98 g/mol) + (3 * 16,00 g/mol) =101,96 g/mol

    - Moli di Al₂o₃ =(60,0 g) / (101,96 g / mol) =0,588 mol

    * moli di c:

    - massa molare di c =12,01 g/mol

    - Moli di c =(30,0 g) / (12,01 g / mol) =2,498 mol

    3. Determina il reagente limitante:

    * Confronta i rapporti mole: L'equazione bilanciata mostra che 1 mole di al₂o₃ reagisce con 3 moli di C.

    * Calcola le moli richieste di C: 0,588 mol al₂o₃ * (3 mol c / 1 mol al₂o₃) =1.764 mol C

    * Conclusione: Abbiamo più moli di C (2,498 mol) del necessario (1,764 mol) per la reazione. Pertanto, Al₂o₃ è il reagente limitante.

    4. Calcola la resa teorica dell'alluminio:

    * Rapporto mole: Dall'equazione bilanciata, 1 mole di Al₂o₃ produce 2 moli di al.

    * moli di Al: 0,588 mol al₂o₃ * (2 mol al / 1 mol al₂o₃) =1.176 mol al

    * Massa di Al: 1.176 mol Al * (26,98 g/mol) = 31,7 g Al

    Pertanto, la resa teorica dell'alluminio che può essere prodotta è di 31,7 g.

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