Composti ionici:
* forti attrazioni elettrostatiche: I composti ionici sono costituiti da cationi caricati positivamente e anioni caricati negativamente tenuti insieme da forti forze elettrostatiche. Queste forze sono molto più forti delle forze tra molecole nei composti molecolari.
* Struttura reticolare: Gli ioni nei composti ionici formano una struttura reticolare rigida, tridimensionale. Questa struttura richiede una quantità significativa di energia per rompersi, portando a alti punti di scioglimento e di ebollizione.
Composti molecolari:
* Forze intermolecolari più deboli: I composti molecolari sono tenuti insieme da forze intermolecolari più deboli, come forze di van der Waals, legame idrogeno e interazioni dipolo-dipolo. Queste forze sono molto più deboli delle forze elettrostatiche nei composti ionici.
* Meno energia richiesta per rompere i legami: Le forze intermolecolari più deboli nei composti molecolari richiedono meno energia per superare, con conseguenti punti di fusione e di ebollizione più bassi.
In sintesi:
Le attrazioni elettrostatiche più forti e la struttura reticolare rigida nei composti ionici richiedono una quantità molto più elevata di energia da superare rispetto alle forze intermolecolari più deboli nei composti molecolari. Ciò si traduce in composti ionici con punti di fusione e bollitura significativamente più elevati rispetto ai composti molecolari.
