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    Cosa descrive correttamente qualsiasi reazione chimica che ha raggiunto l'equilibrio?
    Ecco una rottura di ciò che descrive correttamente una reazione chimica in equilibrio:

    Caratteristiche chiave dell'equilibrio

    * I tassi in avanti e inversi sono uguali: La velocità con cui i reagenti si stanno trasformando in prodotti (reazione in avanti) è esattamente la stessa della velocità con cui i prodotti si stanno trasformando in reagenti (reazione inversa). Ciò significa che non vi è alcun cambiamento netto nelle quantità di reagenti e prodotti.

    * Concentrazioni costanti: Mentre le reazioni continuano, le concentrazioni di reagenti e prodotti rimangono costanti nel tempo.

    * Processo dinamico: L'equilibrio non è uno stato statico in cui le reazioni si fermano. È un equilibrio dinamico in cui le reazioni in avanti e inversa stanno avvenendo allo stesso ritmo, con conseguente variazione osservabile.

    * Reazioni reversibili: L'equilibrio è possibile solo per reazioni reversibili. Ciò significa che i prodotti possono reagire di nuovo per formare reagenti.

    * costante di equilibrio (KC): Un rapporto specifico delle concentrazioni di prodotto e delle concentrazioni di reagenti all'equilibrio, che è costante per una determinata temperatura.

    Esempio

    Immagina una reazione in cui A + B <=> C + D

    All'equilibrio:

    * Il tasso di A + B che si trasforma in C + D è uguale alla velocità di C + D che si trasforma in A + B.

    * Le concentrazioni di A, B, C e D rimangono costanti.

    Nota importante: Mentre le concentrazioni sono costanti all'equilibrio, non devono necessariamente essere uguali. Le quantità relative di reagenti e prodotti in equilibrio dipendono dalla costante di equilibrio per la reazione.

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