Ecco perché:

* Massa atomica: All'epoca, Mendeleev organizzò gli elementi aumentando la massa atomica. Lo iodio aveva una massa atomica leggermente più bassa di Tellurium, che sembrava posizionare lo iodio prima di Tellurium.

* Proprietà chimiche: Tuttavia, Mendeleev ha riconosciuto che le proprietà chimiche di iodio erano più simili agli alogeni (gruppo 17) che all'ossigeno e allo zolfo (gruppo 16), a cui apparteneva Tellurium.

Scambiando le loro posizioni, Mendeleev ha assicurato che elementi con proprietà chimiche simili fossero raggruppate insieme, rendendo la sua tavola periodica più accurata.

Questa decisione è stata successivamente validata quando è stato introdotto il concetto di numero atomico, che in realtà definisce la posizione di un elemento sulla tabella periodica. Lo iodio ha un numero atomico più elevato di Tellurium, confermando l'intuizione di Mendeleev.