1. Regola di Hund e repulsione elettronica-elettrone:
* Regola di Hund afferma che gli elettroni occuperanno individualmente gli orbitali all'interno di una sottoshell prima di abbinare lo stesso orbitale. Questo perché gli elettroni in diversi orbitali sperimentano meno repulsione l'uno dall'altro.
* Quando un orbitale è completamente riempito, tutti gli elettroni sono accoppiati, minimizzando la repulsione elettronica-elettrone. Ciò riduce al minimo l'energia del sistema, rendendola più stabile.
2. Exchange Energy:
* Quando gli elettroni hanno lo stesso giro in diversi orbitali all'interno di una sottoshell, possono scambiare posizioni. Questo scambio contribuisce a un effetto stabilizzante chiamato Exchange Energy .
* In un orbitale completamente pieno, tutti gli elettroni sono accoppiati, massimizzando l'energia di scambio, contribuendo ulteriormente alla stabilità.
3. Simmetria e degenerazione:
* Gli orbitali completamente riempiti hanno un grado più elevato di simmetria. Questa simmetria porta a una maggiore degenerazione degli orbitali, il che significa che hanno lo stesso livello di energia.
* Questa degenerazione, unita alla repulsione al minimo elettrone-elettrone, contribuisce alla stabilità del sistema.
4. Protezione:
* Gli elettroni negli orbitali riempiti proteggono efficacemente il nucleo dagli elettroni esterni. Ciò significa che gli elettroni esterni sperimentano un'attrazione più debole del nucleo, rendendoli meno probabili rimossi.
5. Energia inferiore:
* L'effetto complessivo di questi fattori è che gli orbitali completamente riempiti hanno un'energia inferiore rispetto agli orbitali parzialmente riempiti. Questo stato di energia inferiore corrisponde a una configurazione più stabile.
In sintesi:
La combinazione di repulsione elettronica-elettrone ridotta al minimo, massimizzata l'energia di scambio, aumento della simmetria e degenerazione e una schermatura efficace contribuisce alla stabilità migliorata di orbitali completamente riempiti.
