* Composti ionici: Formata dall'attrazione elettrostatica tra ioni caricati in modo opposto (cationi e anioni).
* Il sodio (NA) perde prontamente un elettrone per diventare uno ione carico positivamente (Na+).
* Il cloro (CL) guadagna prontamente un elettrone per diventare uno ione caricato negativamente (Cl-).
* Molecole: Formato dalla condivisione di elettroni tra atomi attraverso legami covalenti.
in NaCl:
* Sodio (NA) perde un elettrone, formando uno ione positivo (Na+).
* Il cloro (Cl) guadagna un elettrone, formando uno ione negativo (Cl-).
* La forte attrazione elettrostatica tra gli ioni di sodio caricati positivamente e ioni di cloruro caricati negativamente forma il composto ionico, il cloruro di sodio.
Differenze chiave:
* Bonding: I composti ionici hanno legami ionici, mentre le molecole hanno legami covalenti.
* Struttura: I composti ionici formano reticoli cristallini, mentre le molecole possono esistere come singole unità.
* Punti di fusione/bollitura: I composti ionici hanno generalmente punti di fusione e di ebollizione più elevati rispetto ai composti molecolari a causa delle forti forze elettrostatiche tra gli ioni.
Pertanto, NaCl è un composto ionico A causa della presenza di legami ionici e della formazione di un reticolo cristallino.
