1. Mare elettronico delocalizzato: A differenza dei legami ionici o covalenti in cui gli elettroni sono localizzati tra atomi specifici, i legami metallici coinvolgono un "mare" di elettroni delocalizzati. Questi elettroni non sono associati a nessun atomo particolare e sono liberi di muoversi in tutto il reticolo di cristallo.
2. Alta conduttività elettrica: Gli elettroni delocalizzati possono facilmente muoversi sotto l'influenza di un campo elettrico, rendendo i metalli eccellenti conduttori di elettricità. Questo perché gli elettroni possono portare prontamente la carica in tutto il materiale.
3. Alta conducibilità termica: Gli elettroni a movimento libero possono anche trasferire in modo efficiente l'energia termica, rendendo i metalli buoni conduttori di calore.
4. Malleabilità e duttilità: Gli elettroni delocalizzati si comportano come una "colla" che tiene insieme gli ioni metallici. Quando viene applicata una forza, gli ioni possono scivolare l'uno accanto all'altro senza rompere i legami. Ciò consente ai metalli di essere facilmente modellati (malleabile) e disegnati in fili (duttili).
5. Lustre: Gli elettroni delocalizzati possono assorbire e riemersi di luce, dando ai metalli il loro aspetto caratteristico luccicante o lucentezza.
6. Opacità: Gli elettroni liberi assorbono una vasta gamma di lunghezze d'onda di luce, impedendo alla luce di passare attraverso il materiale. Questo è il motivo per cui la maggior parte dei metalli sono opachi.
7. Punti di fusione e bollitura relativamente elevati: Le forti forze attraenti tra gli ioni metallici caricati positivamente e il mare elettronico caricato negativamente richiedono una quantità significativa di energia per rompersi, con conseguenti punti di fusione e bollitura elevati per la maggior parte dei metalli.
In sintesi: Gli elettroni delocalizzati in un metallo creano un insieme unico di proprietà che rendono i metalli utili per una vasta gamma di applicazioni.
