1. Elettronegatività: Il cloro è molto più elettronegativo del sodio. Ciò significa che il cloro ha un'attrazione più forte per gli elettroni.
2. Trasferimento di elettroni: Il sodio, con un solo elettrone nel suo guscio esterno, perde facilmente questo elettrone per ottenere un guscio esterno stabile. Il cloro, che necessita di un altro elettrone per riempire il suo guscio esterno, accetta prontamente l'elettrone dal sodio.
3. Formazione ionica: Il sodio perde un elettrone, diventando uno ione carico positivamente (Na+). Il cloro guadagna un elettrone, diventando uno ione caricato negativamente (Cl-).
4. Attrazione elettrostatica: Le cariche opposte degli ioni di sodio e cloro si attraggono fortemente, formando un legame ionico.
5. Lattamento cristallino: Molti ioni di sodio e cloro si organizzano in un modello regolare e ripetuto chiamato reticolo di cristallo, creando una struttura solida e cristallina.
In sintesi:
* Sodio (NA) e cloro (Cl) formano un legame ionico.
* Il sodio perde un elettrone per diventare uno ione caricato positivamente (Na+).
* Il cloro guadagna un elettrone per diventare uno ione caricato negativamente (Cl-).
* Le cariche opposte degli ioni si attraggono, formando il legame ionico.
* Il composto risultante è il cloruro di sodio (NaCl).
