* Punti di ebollizione: Sia l'acqua che il solfato di rame hanno punti di ebollizione relativamente alti. L'acqua bolle a 100 ° C (212 ° F), mentre il solfato di rame si decompone prima di raggiungere il suo punto di ebollizione. Ciò significa che se si riscuote la soluzione, l'acqua evapora per prima, ma il solfato di rame probabilmente si decomponderà in ossido di rame e triossido di zolfo, contaminando l'acqua distillata.
ecco cosa accadrebbe:
1. Riscaldamento: Quando si riscalda la soluzione di solfato di rame, l'acqua inizierà a evaporare prima.
2. Decomposizione: Man mano che la temperatura continua a salire, il solfato di rame si decomponderà prima che bolle.
3. Contaminazione: I prodotti di decomposizione (ossido di rame e triossido di zolfo) saranno riportati con il vapore acqueo e condensano nel pallone ricevente, contaminando l'acqua distillata.
Metodi alternativi:
Invece di una semplice distillazione, è possibile utilizzare questi metodi per separare il solfato di rame dall'acqua:
* Evaporazione: Evaporare con cura l'acqua dalla soluzione, lasciando alle spalle cristalli solidi di solfato di rame. Ciò richiede un attento controllo del riscaldamento per prevenire la decomposizione.
* Cristallizzazione: Lasciare raffreddare lentamente la soluzione, causando la cristallizzazione del solfato di rame dalla soluzione. È quindi possibile separare i cristalli dall'acqua rimanente.
* Estrazione del solvente: Usa un solvente che dissolve il solfato di rame ma non l'acqua, come l'etanolo. È quindi possibile separare le due fasi, ottenendo una soluzione concentrata di solfato di rame.
Nota importante: Indossare sempre attrezzature di sicurezza adeguate e lavorare in un'area ben ventilata quando si lavora con sostanze chimiche.
