* L'acqua è un elettrolita molto debole: Mentre le molecole d'acqua (H₂O) possono dissociarsi in ioni idrogeno (H⁺) e ioni idrossido (OH⁻) in misura molto piccola, la concentrazione di questi ioni in acqua pura è incredibilmente bassa.
* Equilibrio e costante del prodotto ionico: La dissociazione dell'acqua è una reazione di equilibrio, il che significa che va in entrambi i modi. La concentrazione di H⁺ e OH⁻ è uguale in acqua pura, con conseguente pH neutro di 7. Questo equilibrio è descritto dalla costante del prodotto ionico (KW), che è circa 1 x 10⁻¹⁴ a 25 ° C. Questo valore estremamente piccolo indica che la concentrazione di ioni è molto bassa.
Quindi, come fa affatto l'elettricità con acqua pura?
Mentre la concentrazione di ioni è bassa, non è zero. Questa piccola quantità di ioni è sufficiente per consentire a una corrente elettrica molto debole di passare attraverso l'acqua pura. Tuttavia, rispetto alle soluzioni contenenti sali o acidi, la conduttività dell'acqua pura è estremamente bassa.
In sintesi:
* L'acqua pura è un elettrolita molto debole, il che significa che ha una concentrazione molto bassa di ioni.
* La costante del prodotto ionico (KW) riflette l'equilibrio della dissociazione dell'acqua e mostra la concentrazione estremamente bassa di ioni in acqua pura.
* Mentre l'acqua pura conduce elettricità, è un conduttore molto scarso a causa della bassa concentrazione di ioni.
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