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H h h h

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H - C - C - C - C - H

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H h h h

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Ecco come sono coinvolti gli orbitali nella formazione dei legami covalenti:

* Carbon: Ogni atomo di carbonio ha quattro elettroni di valenza e usa Orbitali ibridati Per formare quattro legami Sigma.

* Idrogeno: Ogni atomo di idrogeno ha un elettrone di valenza e usa il suo 1s Orbital Per formare un legame Sigma.

Ecco un guasto:

1. Bonds C-C: Ogni atomo di carbonio forma un legame Sigma con il suo atomo di carbonio vicino usando un orbitale SP³.

2. Bonds C-H: Ogni atomo di carbonio forma quattro legami sigma con atomi di idrogeno usando i suoi quattro orbitali SP³. Ogni atomo di idrogeno usa il suo orbitale 1S.

Pertanto, gli orbitali coinvolti nella formazione dei legami covalenti in butano sono:

* sp³ Orbitali from Carbon

* 1s Orbitali dall'idrogeno

Nota: Non ci sono legami PI in butano perché tutti gli atomi di carbonio sono legati a quattro singoli legami (saturi).