Spiegazione:
* Composti ionici Consistono in ioni (cationi) carichi positivamente e ioni caricati negativamente (anioni) tenuti insieme da forze elettrostatiche. Se sciolte in acqua, le molecole di acqua polare circondano gli ioni, separandoli e permettendo loro di muoversi liberamente. Questo movimento di particelle cariche (ioni) crea una corrente elettrica, rendendo la soluzione conduttiva.
* Composti covalenti sono formati dalla condivisione di elettroni tra atomi. Non formano ioni in soluzione, ma rimangono piuttosto come molecole neutre. Poiché non ci sono particelle cariche in movimento libero, i composti covalenti generalmente non conducono elettricità in acqua.
Differenze chiave:
| Caratteristica | Composti ionici | Composti covalenti |
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| Legame | Forze elettrostatiche | Condivisione di elettroni |
| Specie disciolta | Ioni | Molecole |
| Conducibilità | Alto | Basso |
Esempi:
* Composto ionico: Il cloruro di sodio (NaCl) si dissolve in acqua per formare Na+ e clici, rendendo la soluzione conduttiva.
* Composto covalente: Lo zucchero (C12H22O11) si dissolve in acqua ma non forma ioni, quindi la soluzione non è conduttiva.
Eccezioni:
Ci sono alcune eccezioni a questa regola generale. Alcuni composti covalenti, come l'acido cloridrico (HCL), possono ionizzare in acqua e diventare conduttivi. Tuttavia, in generale, i composti ionici sono significativamente più conduttivi dei composti covalenti in acqua.
