Il legame formato dalla condivisione di elettroni tra atomi che non differiscono nelle loro elettronegatività è un legame covalente non polare .

Ecco perché:

* Elettronegatività: L'elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre elettroni verso se stesso in un legame chimico.

* Bond covalente polare: Quando gli atomi hanno una differenza significativa nell'elettronegatività, gli elettroni sono condivisi in modo ineguale. Ciò crea una carica positiva parziale su un atomo e una carica negativa parziale sull'altro, con conseguente legame polare.

* Bond covalente non polare: Quando gli atomi hanno elettronegatività simili o uguali, gli elettroni sono condivisi equamente. Non vi è alcuna separazione di carica e il legame è considerato non polare.

Esempi di legami covalenti non polari:

* H-H (idrogeno gas)

* Cl-cl (gas di cloro)

* o =o (Oxygen Gas)