Ecco perché:

* Metals Tendono a perdere elettroni perché hanno relativamente pochi elettroni nel guscio più esterno. Questo li rende elettropositivi e vogliono ottenere un guscio esterno stabile e regalando questi elettroni.

* Non metal , d'altra parte, avere molti elettroni nel guscio esterno e voler guadagnare elettroni per riempirlo e ottenere stabilità. Questo li rende elettronegativi.

Quando una reazione in metallo e non metallico, l'atomo di metallo perde elettroni e diventerà uno ione (catione) caricato positivamente, mentre l'atomo non metallo guadagnerà elettroni e diventerà uno ione caricato negativamente (anione). Questi ioni caricati in modo opposto si attirano poi, formando un composto ionico.

Esempio:

Il sodio (NA), un metallo, reagisce con cloro (CL), un non metal, per formare cloruro di sodio (NaCl).

* Il sodio perde un elettrone per diventare na⁺.

* Il cloro guadagna un elettrone per diventare cl⁻.

* Gli ioni caricati in modo opposto si attirano quindi, formando il NaCl del composto ionico.