isotopi di azoto:
* Definizione: Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento (azoto in questo caso) che hanno lo stesso numero di protoni (numero atomico) ma numeri diversi di neutroni. Ciò significa che hanno le stesse proprietà chimiche ma diverse masse atomiche.
* Esempi:
* azoto-14 (¹⁴n): L'isotopo più comune, con 7 protoni e 7 neutroni.
* azoto-15 (¹⁵n): Un isotopo con 7 protoni e 8 neutroni.
* Caratteristiche chiave:
* Stesso numero di protoni (definisce l'elemento).
* Numero diverso di neutroni (colpisce la massa atomica).
* Comportamento chimico identico a causa dello stesso numero di elettroni.
ioni di azoto:
* Definizione: Gli ioni sono atomi o molecole che hanno guadagnato o perso elettroni, dando loro una carica elettrica netta.
* Esempi:
* catione di azoto (N⁺): Un atomo di azoto che ha perso un elettrone, con conseguente carica di +1.
* nitruro anion (n⁻³): Un atomo di azoto che ha guadagnato tre elettroni, risultando in una carica di -3.
* Caratteristiche chiave:
* Stesso numero di protoni (definisce l'elemento).
* Stesso numero di neutroni (a meno che lo ione non sia stato formato da un isotopo).
* Numero diverso di elettroni (dà allo ione la sua carica).
* Comportamento chimico diverso a causa del diverso numero di elettroni.
In sintesi:
* Isotopi differisce nel numero di neutroni, portando a variazioni di massa.
* ioni differisce nel numero di elettroni, portando a variazioni di carica.
Distinzione chiave: Gli isotopi sono atomi neutri, mentre gli ioni sono atomi o molecole caricate. Sono concetti diversi legati alla struttura e al comportamento atomico.
