* Configurazione elettronica: Gli ioni ottengono stabilità guadagnando o perdendo elettroni per raggiungere la stessa configurazione di elettroni del loro gas nobile più vicino. Mentre questo significa che hanno lo stesso numero di elettroni nel guscio più esterno del gas nobile, la configurazione di elettroni complessiva è diversa.
* Carica: Gli ioni trasportano una carica elettrica netta, positiva (cationi) o negativi (anioni). I gas nobili, d'altra parte, sono atomi neutri.
* Reattività chimica: I gas nobili sono noti per la loro inerzia e la mancanza di reattività. Gli ioni, tuttavia, sono chimicamente attivi a causa della loro carica e del loro desiderio di riguadagnare uno stato neutrale.
* Proprietà fisiche: Proprietà fisiche come il punto di fusione, il punto di ebollizione e la densità possono variare in modo significativo tra uno ione e il suo corrispondente gas nobile.
Esempio:
Il sodio (NA) ha un elettrone di valenza, mentre il neon (NE) ha un guscio esterno completo di elettroni. Quando il sodio perde un elettrone per diventare uno ione di sodio (Na+), ha la stessa configurazione di elettroni del neon. Tuttavia, Na+ è uno ione caricato positivamente con proprietà chimiche e fisiche diverse rispetto al neon, che è un gas neutro e non reattivo.
In sintesi: Mentre uno ione può condividere la stessa configurazione di elettroni nel suo guscio più esterno del suo corrispondente gas nobile, differisce significativamente in carica, reattività e altre proprietà.
