* Energia di ionizzazione è l'energia richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo nel suo stato gassoso.

* beryllio (be) è nel secondo periodo della tabella periodica, mentre bario (BA) è nel sesto periodo.

* Dimensione atomica: Il bario è significativamente più grande del berillio. Gli elettroni nel guscio più esterno del bario sono più lontani dal nucleo e sperimentano un'attrazione elettrostatica più debole.

* Effetto di schermatura: Gli elettroni interni in bario proteggono gli elettroni più esterni dal nucleo positivo in modo più efficace rispetto agli elettroni interni del berillio.

Pertanto, ci vuole meno energia per rimuovere un elettrone dal bario, rendendo la sua energia di ionizzazione inferiore a quella del berillio.