L'equilibrio chimico è uno stato dinamico in cui i tassi delle reazioni in avanti e inversa sono uguali, con conseguente variazione netta nelle concentrazioni di reagenti e prodotti. Tuttavia, questo equilibrio può essere spostato per favorire la formazione del prodotto applicando determinate condizioni, note come il principio di le chatelier .
il principio di Le Chatelier afferma:
*Se viene applicato un cambio di condizione a un sistema in equilibrio, il sistema si sposterà in una direzione che allevia lo stress.*
Ecco le condizioni che possono spostare l'equilibrio per favorire i prodotti:
1. Aggiunta di più reagenti:
* Stress: Aumento della concentrazione di reagenti.
* Shift: L'equilibrio si sposterà a destra, consumando i reagenti aggiunti e producendo più prodotti per alleviare lo stress.
2. Rimozione di prodotti:
* Stress: Ridotta concentrazione di prodotti.
* Shift: L'equilibrio si sposterà a destra, producendo più prodotti per riempire quelli rimossi e ripristinare l'equilibrio.
3. Aumentare la temperatura:
* Stress: Aumento della temperatura.
* Shift: Per reazioni endotermiche (Il calore viene assorbito come reagente), l'equilibrio si sposterà a destra, favorendo i prodotti e consumando calore. Per reazioni esotermiche (Il calore viene rilasciato come prodotto), l'equilibrio si sposterà a sinistra, favorendo i reagenti e rilasciando calore.
4. Temperatura decrescente:
* Stress: Diminuzione della temperatura.
* Shift: Per reazioni endotermiche , l'equilibrio si sposterà a sinistra, favorendo i reagenti e rilasciando calore. Per reazioni esotermiche , l'equilibrio si sposterà a destra, favorendo i prodotti e assorbendo il calore.
5. Pressione crescente:
* Stress: Aumento della pressione.
* Shift: L'equilibrio si sposterà di lato con meno moli di gas per alleviare la pressione. Per le reazioni che coinvolgono gas, se il lato del prodotto ha meno moli di gas rispetto al lato reagente, l'equilibrio si sposterà a destra.
6. Pressione decrescente:
* Stress: Riduzione della pressione.
* Shift: L'equilibrio si sposterà sul lato con più moli di gas per aumentare la pressione. Se il lato del prodotto ha più moli di gas rispetto al lato reagente, l'equilibrio si sposterà a destra.
7. Aggiunta di un catalizzatore:
* Stress: Aggiunta di un catalizzatore.
* Shift: Un catalizzatore accelera le reazioni in avanti e inversa equamente, portando a un raggiungimento più rapido dell'equilibrio ma non a uno spostamento nella posizione dell'equilibrio. Non favorisce né prodotti né reagenti.
In sintesi, applicando queste condizioni, è possibile manipolare l'equilibrio di una reazione per produrre prodotti più desiderati.
Nota: La misura in cui l'equilibrio si sposta dipende dalla reazione specifica e dalla grandezza della variazione della condizione.
