Ecco perché:
* Acido carbonico: L'acido carbonico è un acido debole, il che significa che non rilascia prontamente ioni idrogeno (H⁺) in soluzione. In realtà è in equilibrio con anidride carbonica (CO₂) e acqua:
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H₂co₃ ⇌ co₂ + h₂o
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* Allume: L'allume è un doppio sale, il che significa che è composto da due diversi cationi metallici. In questo caso, sono ioni di potassio (K⁺) e alluminio (al³⁺). Contiene anche ioni solfato (So₄²⁻).
Cosa succede nella miscela:
1. Formazione di idrossido di alluminio: L'acido carbonico può reagire leggermente con gli ioni in alluminio (al³⁺) in allume, formando un precipitato bianco gelatinoso dell'idrossido di alluminio (Al (OH) ₃). Questa reazione è guidata dalla natura leggermente acida dell'acido carbonico e dalla tendenza dell'alluminio a formare idrossidi.
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3H₂co₃ + al³⁺ → Al (OH) ₃ + 3Co₂ + 3H⁺
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2. Evoluzione del gas: La formazione di idrossido di alluminio rilascia anche gas di anidride carbonica (CO₂), causando un po 'di gorgogliamento nella soluzione.
3. Modifiche alla soluzione: La miscela diventerà leggermente nuvolosa a causa della formazione del precipitato di idrossido di alluminio. Il pH della soluzione può anche cambiare leggermente, diventando leggermente meno acido.
Note importanti:
* Velocità di reazione: Questa reazione non è molto veloce perché l'acido carbonico è debole. Potrebbe volerci del tempo per vedere i cambiamenti visibili.
* Tipo di allume: È più probabile che questa reazione accada con allume di potassio (Kal (So₄) ₂) che con altri tipi di allume, come l'allume di ammonio o l'allume di sodio.
Nel complesso, la reazione tra acido carbonico e allume non è molto drammatica, ma osserverai alcuni sottili cambiamenti come la formazione di un precipitato bianco e qualche evoluzione del gas.
