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    Hai due elettroni di valenza e raggiungi una configurazione di elettroni stabile usando gli elettroni?
    Stai descrivendo un elemento nel gruppo 2 della tavola periodica, i metalli di terra alcalina! Ecco come arrivano a una configurazione elettronica stabile:

    * Cosa sono gli elettroni di valenza? Gli elettroni di valenza sono gli elettroni nel livello di energia più esterno di un atomo. Sono quelli coinvolti nel legame chimico.

    * Configurazione elettronica stabile: Gli atomi si sforzano di avere un livello di energia più esterno, che è considerato stabile. Per la maggior parte degli elementi, questo significa avere 8 elettroni nel loro guscio più esterno (la "regola degli ottetti").

    * Come gli elementi del gruppo 2 ottengono stabilità: Gli elementi del gruppo 2 hanno due elettroni di valenza. Per ottenere una configurazione stabile, tendono a perdere Questi due elettroni, diventando ioni caricati positivamente con una carica di +2. Questo li lascia con la configurazione elettronica del gas nobile nel periodo precedente, che ha un guscio esterno completo.

    Esempio:beryllio (be)

    * Il berillio ha un numero atomico di 4, il che significa che ha 4 elettroni. La sua configurazione di elettroni è 1S² 2S².

    * Ha due elettroni di valenza nell'orbitale 2S.

    * Il berillio perde questi due elettroni per diventare ⁺, che ha la stessa configurazione di elettroni dell'elio (1S²). L'elio ha un guscio esterno completo ed è stabile.

    In sintesi: Gli elementi del gruppo 2 ottengono una configurazione di elettroni stabile perdendo i loro due elettroni di valenza per formare +2 ioni. Questo processo comporta spesso reagire con altri elementi per formare composti ionici.

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